1. Problema: Dar fórmulas para calcular las ppm (partes por millón) y conversiones comunes. 2. Fórmula general basada en masa: $$\text{ppm}=\frac{\text{masa del soluto}}{\text{masa de la solución}}\times10^{6}$$ Explicación: esta fórmula compara la masa del soluto con la masa total de la mezcla y multiplica por $10^{6}$ para obtener partes por millón. 3. Fórmula basada en volumen (cuando corresponde): $$\text{ppm}=\frac{\text{volumen del soluto}}{\text{volumen de la solución}}\times10^{6}$$ Regla: usar esta fórmula solo cuando las unidades de volumen son consistentes y la disolución es homogénea. 4. Fórmula basada en cantidad de sustancia (moles): $$\text{ppm}=\frac{n_{\text{soluto}}}{n_{\text{total}}}\times10^{6}$$ 5. Relaciones y equivalencias útiles: - $1\text{ ppm}=1\text{ mg/kg}$ para base masa y, en soluciones acuosas diluidas, $1\text{ mg/L}\approx1\text{ ppm}$. - Si el porcentaje es $p$ (p en unidades de porcentaje, por ejemplo $p=1$ para 1%), entonces $\text{ppm}=p\times10^{4}$. - Por mil a ppm: $\text{ppm}=\text{promil}\times10^{3}$. - Relación con ppb: $1\text{ ppm}=1000\text{ ppb}$. 6. Ejemplo 1 (masa a ppm): Problema: 25 mg de soluto en 500 g de solución, calcular ppm. Paso 1: convertir unidades a la misma base: $25\text{ mg}=25\text{ mg}$ y $500\text{ g}=500000\text{ mg}$. Paso 2: aplicar la fórmula: $$\text{ppm}=\frac{25}{500000}\times10^{6}$$ Paso 3: calcular fracción: $\frac{25}{500000}=0.00005$. Paso 4: multiplicar: $0.00005\times10^{6}=50$. Resultado: $50\text{ ppm}$. 7. Ejemplo 2 (mg/L a ppm en agua): Problema: 3 mg/L de contaminante en agua, expresar en ppm. Explicación: para soluciones acuosas diluidas y densidad aproximada 1 kg/L se usa $1\text{ mg/L}\approx1\text{ ppm}$. Resultado: $3\text{ ppm}$. 8. Buenas prácticas y reglas importantes: - Asegurarse de usar las mismas unidades para numerador y denominador antes de aplicar la fórmula. - Para convertir mg/L a ppm comprobar la densidad si la solución no es agua pura. - Indicar siempre supuestos (por ejemplo, densidad) cuando conviertas entre mg/L y mg/kg. 9. Resumen final: Fórmula principal $$\text{ppm}=\frac{\text{masa soluto}}{\text{masa solución}}\times10^{6}$$ y conversiones comunes dadas arriba.