1. Masalah: Diketahui larutan H2SO4 0,01 M dan larutan asam lemah HA 0,1 M memberikan warna indikator yang sama, artinya konsentrasi ion H+ dari kedua larutan sama. 2. Untuk H2SO4, asam kuat, ionisasi sempurna sehingga konsentrasi ion H+ adalah $[H^+] = 2 \times 0,01 = 0,02$ M. 3. Untuk asam lemah HA, ionisasi sebagian dengan tetapan ionisasi $K_a$. 4. Ionisasi HA: $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ dengan konsentrasi awal $0,1$ M. 5. Jika derajat ionisasi adalah $\alpha$, maka $[H^+] = 0,1 \alpha$. 6. Karena warna indikator sama, maka $0,1 \alpha = 0,02$ sehingga $\alpha = \frac{0,02}{0,1} = 0,2$. 7. Tetapan ionisasi $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(0,1 \alpha)(0,1 \alpha)}{0,1(1-\alpha)} = \frac{0,01 \alpha^2}{1-\alpha}$. 8. Substitusi $\alpha = 0,2$: $$K_a = \frac{0,01 \times (0,2)^2}{1-0,2} = \frac{0,01 \times 0,04}{0,8} = \frac{0,0004}{0,8} = 0,0005$$ Jadi, tetapan ionisasi $K_a$ HA adalah $5 \times 10^{-4}$.