1. Masalah: Diketahui 20 ml asam sulfat (H2SO4) dititrasi dengan 30 ml NaOH 0,1 M. Ditanyakan kemolaran larutan asam sulfat tersebut. 2. Reaksi titrasi: $$\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}$$ Setiap 1 mol H2SO4 bereaksi dengan 2 mol NaOH. 3. Diketahui: - Volume NaOH ($V_{NaOH}$) = 30 ml = 0,03 L - Molaritas NaOH ($M_{NaOH}$) = 0,1 M - Volume H2SO4 ($V_{H_2SO_4}$) = 20 ml = 0,02 L 4. Hitung mol NaOH yang digunakan: $$n_{NaOH} = M_{NaOH} \times V_{NaOH} = 0,1 \times 0,03 = 0,003 \text{ mol}$$ 5. Berdasarkan stoikiometri, mol H2SO4: $$n_{H_2SO_4} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{0,003}{2} = 0,0015 \text{ mol}$$ 6. Hitung molaritas H2SO4: $$M_{H_2SO_4} = \frac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}} = \frac{0,0015}{0,02} = 0,075 \text{ M}$$ Jadi, kemolaran larutan asam sulfat adalah 0,075 M.