1. Le problème consiste à dessiner la représentation de Lewis de la molécule $CH_4$ (méthane). 2. La représentation de Lewis montre les électrons de valence autour des atomes pour illustrer les liaisons covalentes. 3. Le carbone ($C$) a 4 électrons de valence, et chaque hydrogène ($H$) a 1 électron de valence. 4. Le carbone forme 4 liaisons simples avec les 4 atomes d'hydrogène. 5. Chaque liaison simple représente une paire d'électrons partagée entre le carbone et un hydrogène. 6. On place donc le carbone au centre avec les 4 hydrogènes autour, chaque trait correspond à une liaison. 7. La représentation finale se présente ainsi : $$H - C - H$$ $$\quad |\quad$$ $$H - C - H$$ Chaque tiret représente une paire d'électrons partagée entre C et H. Réponse finale : La formule de Lewis du $CH_4$ montre un carbone central avec 4 liaisons simples vers 4 hydrogènes, aucun électron non liant n'est présent.