1. **Particules constitutives de l'atome** : - Proton : charge $+1$, masse relative $1$. - Neutron : charge $0$, masse relative $1$. - Électron : charge $-1$, masse relative environ $\frac{1}{1836}$. 2. **Définitions** : - Nombre atomique ($Z$) : nombre de protons dans le noyau d'un atome. - Nombre de masse ($A$) : somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau. 3. **Choix des affirmations vraies** : - a) Faux : l'électron a une charge négative, le neutron est neutre. - b) Faux : la masse du proton est beaucoup plus grande que celle de l'électron. - c) Vrai : la charge du proton est $+1$ et celle de l'électron est $-1$, même valeur absolue. - d) Faux : le nombre de nucléons est la somme des protons et neutrons seulement. - e) Vrai : dans un atome neutre, nombre de protons = nombre d'électrons. **Partie pratique** : 1. Masse d'un atome de cuivre $= 10^{-25}$ kg. Masse donnée $= 2$ g $= 2 \times 10^{-3}$ kg. Nombre d'atomes $= \frac{2 \times 10^{-3}}{10^{-25}} = 2 \times 10^{22}$ atomes. 2. Nombre de protons, neutrons et nucléons : - Oxygène ($Z=6$), nombre de masse typique $A=16$. Protons $= 6$, neutrons $= 16-6=10$, nucléons $=16$. - Magnésium ($Z=12$), nombre de masse typique $A=24$. Protons $=12$, neutrons $=24-12=12$, nucléons $=24$. - Plomb-207 ($Z=82$, $A=207$). Protons $=82$, neutrons $=207-82=125$, nucléons $=207$. 3. Atome de sodium : - Protons $=11$, neutrons $=12$. - Nombre de masse $A = 11 + 12 = 23$. - Nombre d'électrons dans un atome neutre $= 11$. **Réponses finales :** 1) $2 \times 10^{22}$ atomes de cuivre dans 2 g. 2) Oxygène : protons 6, neutrons 10, nucléons 16. Magnésium : protons 12, neutrons 12, nucléons 24. Plomb-207 : protons 82, neutrons 125, nucléons 207. 3) Sodium : nombre de masse 23, électrons 11.