1. المشكلة هنا هي موازنة المعادلة الكيميائية التالية: $$\text{Al (s)} + \text{O}_2 (g) \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 (s)$$ 2. ابدأ بموازنة الذرات على جانبي المعادلة. - عنصر الألمنيوم (Al): على اليسار مفرد، وعلى اليمين يوجد 2 ذرات في \( \text{Al}_2\text{O}_3 \). - عنصر الأكسجين (O): على اليسار في \( \text{O}_2 \) (جزئيات ثنائية) وعلى اليمين 3 ذرات في \( \text{Al}_2\text{O}_3 \). 3. لزيادة الذرات، ضع معامل أمام المركبات: - ضع \( 4 \) أمام \( \text{Al} \) ليصبح عدد ذرات الألمنيوم 4 على اليسار. - وضع \( 2 \) أمام \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) يعطي 4 ذرات ألمنيوم و6 ذرات أكسجين على اليمين. 4. الآن موازنة الأكسجين: - على اليمين يوجد 6 ذرات أكسجين (لأن 2*3=6). - الأكسجين على اليسار يأتي في جزيئات ثنائية لذلك ضع \( 3 \) أمام \( \text{O}_2 \) لتصبح 6 ذرات أكسجين. 5. المعادلة الموزونة هي: $$4\text{Al (s)} + 3\text{O}_2 (g) \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 (s)$$ 6. التحقق: - الألمنيوم: 4 ذرات على كلا الجانبين. - الأكسجين: 6 ذرات على كلا الجانبين. المعادلة موزونة بشكل صحيح.