1. **Exercice 1** Énoncé : Un atome d'arsenic As a un noyau contenant 42 neutrons et une charge électrique globale du noyau de $5,28 \times 10^{-18}$ C. **a. Déterminer le numéro atomique $Z$ du noyau.** - La charge électrique du noyau est due aux protons. - La charge élémentaire est $e = 1,6 \times 10^{-19}$ C. - Nombre de protons = $Z$. - Charge totale = $Z \times e = 5,28 \times 10^{-18}$ C. - Donc, $$ Z = \frac{5,28 \times 10^{-18}}{1,6 \times 10^{-19}} = 33.$$ **b. Quel est son nombre de masse $A$ ?** - Le nombre de masse $A = Z + \text{nombre de neutrons}$. - $A = 33 + 42 = 75.$ **c. En déduire sa représentation symbolique.** - La représentation symbolique est $$ ^{A}_{Z} \text{As} = ^{75}_{33} \text{As}.$$ 2. **Exercice 2** Énoncé : L'aspirine a pour formule brute $\mathrm{C_9H_8O_4}$. **a. Indiquer le nombre et la nature des atomes dans une molécule d'aspirine.** - Nombre d'atomes de carbone (C) = 9 - Nombre d'atomes d'hydrogène (H) = 8 - Nombre d'atomes d'oxygène (O) = 4 **b. Calculer la masse approchée de chacun des atomes identifiés.** - Masse approximative proton $m_p^+ = 1,67 \times 10^{-27}$ kg. - Masse neutron $m_n = 1,67 \times 10^{-27}$ kg. - La masse atomique approximative = nombre de protons + nombre de neutrons. - C (carbone) : noyau de 12 nucléons, masse ≈ $12 \times 1,67 \times 10^{-27} = 2,004 \times 10^{-26}$ kg. - H (hydrogène) : masse ≈ $1,67 \times 10^{-27}$ kg (1 proton). - O (oxygène) : masse ≈ $16 \times 1,67 \times 10^{-27} = 2,672 \times 10^{-26}$ kg. **c. En déduire la masse approchée de la molécule d'aspirine.** - Masse asp = $9 \times 2,004 \times 10^{-26} + 8 \times 1,67 \times 10^{-27} + 4 \times 2,672 \times 10^{-26}$ - Calcul : $$ = 1,8036 \times 10^{-25} + 1,336 \times 10^{-26} + 1,0688 \times 10^{-25}$$ $$ = (1,8036 + 0,1336 + 1,0688) \times 10^{-25} = 3,006 \times 10^{-25} \text{ kg}.$$