1. نبدأ بكتابة المعادلة الكيميائية غير الموزونة: $$\mathrm{Fe(s) + O_2(g) \rightarrow Fe_2O_3(s)}$$ 2. نكتب عدد ذرات الحديد (Fe) والأكسجين (O) على جانبي المعادلة: - على اليسار: Fe: 1، O: 2 - على اليمين: Fe: 2، O: 3 3. نوازن الذرات واحدة تلو الأخرى. نبدأ بالحديد (Fe): لكي يتساوى عدد ذرات الحديد في الطرفين، نضرب Fe على اليسار في 4، و Fe في المركب Fe_2O_3 على اليمين في 2: $$4 Fe + O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3$$ 4. الآن نعد ذرات الأكسجين: - اليسار: $$O_2$$، أي 2 ذرات أكسجين في كل جزيء - اليمين: 2 جزيء $$Fe_2O_3$$ * 3 ذرات O = 6 ذرات أكسجين 5. لموازنة الأكسجين نحتاج إلى 3 جزيئات $$O_2$$ على اليسار: $$4 Fe + 3 O_2 \rightarrow 2 Fe_2O_3$$ 6. المعادلة موزونة الآن: - Fe: 4 على كلا الطرفين - O: 6 على كلا الطرفين النتيجة النهائية: $$\boxed{4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3}$$